3. TIPOS DE NOMENCLATURA QUÍMICA

Actualmente se utilizan tres tipos de nomenclatura para dar nombre a las diferentes sustancias químicas que pueden encontrarse.

3.1  NOMENCLATURA TRADICIONAL 

en la cual se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos; de forma general las reglas son:

- Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.

K2O, óxido de potasio u óxido potásico.

- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: FeO, hierro con la valencia +2, óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2O3, hierro con valencia +3, óxido férrico2

- Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para la menor valencia)

         … -oso (para la valencia intermedia)

         … -ico (para la mayor valencia)

Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)

         … -oso (para la valencias 3 y 4)

         … -ico (para la valencias 5 y 6)

per- … -ico (para la valencia 7)

                     +7   -2 

Ejemplo: Mn2O7, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia +7).

3.2  NOMENCLATURA SISTEMATICA O IUPAC

 que se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad (indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula) de cada uno de los elementos presentes en cada molécula, 

 por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. 

La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).

(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA)

Prefijos griegos numero de atomos

Prefijos griegos	numero de atomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
oct-	8
non- nona- eneá-	9
deca-	10

Ejemplo:  CrBr3 = tribromuro de cromo;

                 CO    = monóxido de carbono

En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Ejemplo: la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio.

3.3  NOMENCLATURA STOCK

se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”. La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.

Ejemplo: Fe2S3, sulfuro de hierro (III)