4. FUNCION QUIMICA Y GRUPO FUNCIONAL

Se llama función química a un conjunto de compuestos o sustancias con características y comportamiento comunes. Las funciones químicas se describen a través de la identificación de grupos funcionales que las identifican. Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que le confieren a los compuestos pertenecientes a una función química, sus propiedades principales. Las funciones inorgánicas mas importantes son: Hidruros, Óxidos, Hidróxidos, Ácido y Sales

4.1  FUNCIÓN HIDRURO

Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine. Los hidruros se clasifican en:

-  Hidruros metálicos

-  Hidruros no metálicos

Obtención general:

Elemento químico + Hidrógeno → Hidruro

Formulación general:

donde X = valencia del elemento

Los hidruros mas importantes son de los elementos representativos que actúan con una sola valencia o valencia fija.

Valencia de los elementos representativos frente al hidrógeno, para formar hidruros:

Hidruros metálicos:

Se obtiene de la combinación del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con estado de oxidación –1 

     -1

(H        ion hidruro)

Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental. Para nombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistematica.

Cuando se unen químicamente dos hidruros metálicos, se forman hidruros dobles, que se nombran indicando el vocablo doble antes del nombre de los metales.

Ejemplos:

LiH + AlH3 → AlLiH4  , tetrahidruro doble de aluminio y litio

CaH2 + NaH → CaNaH3 , trihidruro doble de calcio y sodio

Hidruros no metálicos

Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con elementos no metálicos. A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:

Hidruros especiales

Acidos hidrácidos

1. Hidruros Especiales.- Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En soluciones acuosas no poseen carácter ácido.

2. Ácidos Hidrácidos.- Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas, por lo que serán tratadas en función ácido.

4.2  FUNCIÓN ÓXIDO

Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos.

Artificialmente, los óxidos se forman generalmente a altas temperaturas.

En este artículo veremos lo siguiente:
1. Óxidos básicos formado por el oxígeno y un metal.
   

      - Óxidos dobles compuestos formados por la unión de dos óxidos diferentes, pero del mismo elemento metálico.

2. Óxidos ácidos ó anhidrido: formado por el oxígeno y un no metal.

ELEMENTOS ANFÓTEROS

Los elementos anfóteros son aquellos que pueden formar óxidos y anhidridos. Veamos la tabla para saber cuales son:

EJEMPLOS DE ÁNHIDRIDOS, ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS DOBLES

En el siguiente video preparado veremos 4 ejercicios sobre óxidos. Luego de ver el video estará en condiciones de responder las preguntas que dejaremos.

4.3  FUNCIÓN PERÓXIDO

Son compuestos binarios iónicos por lo general; que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente del grupo IA y IIA. Se caracterizan por la presencia del ión peróxido (O2)= donde se puede evaluar que cada atomo de oxígeno actúa con estado de oxidacion igual a –1. En el caso de que un metal posee varias valencias, el peróxido solo es estable con la mayor valencia del metal, porque el metal sufre una oxidación profunda al formar el peróxido.

Formulación General:

Ejemplos:

H2O (óxido de hidrógeno) + O  →  H2O2 : peróxido de hidrógeno

Na2O (óxido de sodio) + O  →  Na2O2  : peróxido de sodio

CuO (óxido cúprico) + O  →  CuO2 : peróxido de cobre

Fe2O3 (óxido férrico) + O  →  Fe2O4  :  peróxido de hierro

Observación:

La fórmula del peróxido no se simplifica debido a que debe mantenerse la estructura del ión peróxido.

El peróxido de sodio Na2O2 tiene como nombre común “oxilita” y es usado para la obtención del peróxido de hidrógeno H2O2 , y como agente decolorante de fibras textiles.

El agua oxigenada es una solución o mezcla homogénea de peróxido de hidrógeno y agua.